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Les Glenan, l'école : http://cip.glenans.free.fr |
Loi de Henry | ||
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Oxygène et eau : pour un bar 15 ml.b d'oxygène par litre d'eau donc pour 0,2 b (normoxie) il y a 3 ml.b d'oxygène par litre d'eau (ou de sang). D'où l'intérêt de l'oxygène pur (secourisme) ou hyperbare (oxygeno thérapie hyperbare)
Azote et eau : à l'air et la pression atmosphérique il y a 7 ml.b d'azote par litre de sang. Donc à 30 m il y en aura 4 fois plus soit 28 ml.b. D'où nos problèmes de décompressions (élimination de l'azote lors du retour en surface
L'ensemble du corps humain est composé du grand nombre de liquide de propriétés différentes. Globalement, on considère que le corps d'un homme normal dissout à peu près 1 litre bar d'azote à la pression atmosphérique.
Ammoniac et eau : pour un bar plus d'une centaine de l.b d'ammoniac peuvent se dissoudre dans l'eau. La solution se vend sous le nom d'ammoniaque. On peut comparer la très grande solubilité de l'ammoniac avec celles beaucoup plus modeste de l'azote et de l'oxygène.
La quantité de gaz qui peut se dissoudre dépend de la pression mais elle est aussi très variable en fonction de la nature du gaz et du liquide.Pour caractériser la quantité de gaz dissoute dans un liquide il est plus commode de se servir d'une donnée qui ne dépend pas de la nature du gaz et du liquide : la tension.
A saturation la tension de gaz dissous est égale à la pression du gaz sur le liquide| page précédente Mécanisme de la dissolution |
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