Loi de Dalton | ||
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La fabrication d'un mélange NITROX se fait par rajout d'oxygène pur à de l'air. Il y a deux méthodes possibles. Dans les deux cas, il faut disposer d'une source d'oxygène pur, c'est à dire d'une bouteille d'O2.
L'air est enrichi,à l'entrée du compresseur, par injection continue d'oxygène. En réglant le débit d'O2 par rapport au débit du compresseur, on peut obtenir le mélange que l'on désire. Inconvénient : le mélange suroxygéné doit traverser le compresseur qui doit être d'un type spécial (à membrane).
Le gonflage à l'O2 ne fait pas augmenter la PN2 donc en fin d'étape 2, on a toujours PN2 = P1 . 0,79. (pour ces calculs, on considère en général que l'air contient 79 % d'azote)
donc : P1 . 0,79 = Ps . CN2..En réalité, cette méthode provoquerait un gaspillage d'oxygène important puisqu'on ne pourrait pas vider la bouteille d'O2 en dessous de Ps, soit 200 bar en général. La méthode réelle consiste à inverser les étapes : on gonfle à l'O2 pur jusqu'à une pression P = Ps - P1, puis on complète à l'air dans un deuxième temps. Dans l'exemple précédent, on gonflerait donc à l'O2 à 48 b (absolu), puis à l'air jusqu'à 201 b (absolu).
Exemple 1 : recyclage d'un mélange incomplètement utiliséOn a 61 b de pression résiduelle, 134,3 b de gonflage à l'air pour un pression de service de 201 b donc la pression de gonflage à l'oxygène est de 201 - 61 - 134,3 = 5,7 b
On gonflera donc de 60 à 66 b à l'oxygène avant de compléter à l'air.Nota : la différence de température de l'air qui sort du compresseur et de l'oxygène injecté dans le bloc de plongée amène une imprécision sur le résultat du calcul. En ajoutant que les manomètres utilisés pour les mesures peuvent donner facilement 5% d'erreur, on comprendra l'intérêt de l'analyse du mélange après fabrication.
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