Loi de Dalton | ||
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L'oxygène pur est plus efficace en secourisme (ou pour la flamme d'un chalumeau) que l'air. L'oxygène pur provoque, à la pression ambiante, des réactions très vives avec les graisses (combustions spontanées, explosion).
Par contre l'air à haute pression a tendance à faire carboniser les huiles normales. C'est pourquoi un compresseur doit utiliser des huiles spéciales et que dans un caisson les corps gras sont interdits sous peine d'incendies.
En pression, un mélange assez pauvre en oxygène comme l'air, produit un effet comparable à l'oxygène pur à pression ambiante.Cette notion de pression partielle est intéressante pour le plongeur car l'activité chimique (sa capacité à provoquer des réactions, donc sa toxicité) d'un gaz est proportionnelle à cette pression partielle.
Pour le calcul de la pression partielle, en appliquant la loi de Mariotte à la définition précédente on trouve :
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Pp = C x Pabs |
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